14．下列說法中正確的（　�。�
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為02，對環(huán)境沒有污染
B．王水是濃鹽酸和硝酸銨按體積比1：3配成的混合液．可以溶解Au、Pt
C．氨水能夠?qū)щ�，說明氨氣是電解質(zhì)
D．新制備的氨水中存在三種分子和多種離子

分析 A、氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價降低；
B、王水中濃鹽酸和濃硝酸的體積比3：1；
C、氨氣為非電解質(zhì)；
D、氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒．

解答 解：A、因氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價降低，則雙氧水的還原產(chǎn)物為H2O，故A錯誤；
B、王水中濃鹽酸和濃硝酸的體積比3：1，王水為混合物，能溶解Au、Pt，故B錯誤；
C、氨水中存在一水合氨，可電離出銨根離子和氫氧根離子，能導電，但氨氣本身不能電離出自由移動的離子，為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒，則含有3種分子、4種離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　　）
A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．能電離出氫離子的化合物一定為酸
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的有幾項（　�。�
①pH≤5.6的降水稱酸雨
②NO2是HNO3的酸酐
③硅酸凝膠即為硅膠
④干燥的氯氣也有漂白性
⑤常溫下可以用鐵桶盛裝濃硝酸
⑥Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol•L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．NH4+、Fe2+、SO42-D．Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-（Ea-Eb） kJ/mol
B．某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C．將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　�。�
A．v （O2）=0.0l mol•L-1•s-1B．v （NO）=0.002 mol•L-1•s-1
C．v （H2O）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，主要成分不是SiO2的是（　�。�
A．金剛砂B．瑪瑙C．水晶D．石英

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．S元素在自然界的轉(zhuǎn)化對環(huán)境有著重要的影響．
（1）汽車尾氣與燃煤煙氣中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一．
①圖中A的化學式是H2SO3或SO3或H2SO3與SO3．
②硫酸型酸雨對大理石石像腐蝕的化學方程式是
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脫硫技術(shù)脫去，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
�。�2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2Fe2++4SO42-；
ⅱ．4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O；
ⅲ．FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$3Fe2++2S；
ⅳ．2S+3O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2SO42-．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價．
回答下列問題：
①將上述ⅰ、ⅱ離子方程式補充完整．
②在線橋上標出反應(yīng)ⅲ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：
③觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2中的S元素最終轉(zhuǎn)化為SO42-從煤炭中分離出來．
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一．燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．你認為反應(yīng)物除SO2、NaCl外還有O2，判斷的理由是因氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，而Cl、S元素的化合價均升高，所以，有O2參與反應(yīng)．
（4）另一種煙氣脫硫技術(shù)是石灰法，即在煤燃燒時加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，請寫出該化學方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．并計算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理論上加入0.028kg生石灰合適．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子可以大量共存的是（　�。�
A．K+、Ag+、Cl-、NO3-B．K+、SO42-、Na+、Cl-
C．Ba2+、Na+、OH-、CO32-D．Al3+、NH4+、NO3-、OH-

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