Question

2．在室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol•L^-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�

• A． Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
• B． Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
• C． NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
• D． Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

Answer 1

分析 某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol•L^-1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
C．3種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol•L^-1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；
C．NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．