在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0

進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強    d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表中                    ；S的基態(tài)原子核外有            個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為                    。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si       S

O2－        Na＋

NaCl        Si

H2SO4      HClO4

（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl（s），放熱44．4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                           。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正、負極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA CnA+LiCn，充電時Li+、A－分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是

A．a(chǎn)是電池的負極

B．放電時，A－離子向b極移動

C．放電時，負極的電極反應(yīng)式是nC－e－＋A－= CnA

D．充電時，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2(g)＋I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)

②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI

⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2

⑥反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

⑪條件一定，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　   B．①③⑥⑦⑩

C．③④⑦⑨                 D．③⑥⑨⑪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)反應(yīng)AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

②  列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b________________________________________________

c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
 ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；
 ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                         （已知產(chǎn)物之一為CaS）；
 （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。


                              

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是                       ；

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（    ）

A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌                   B.溶解、過濾、洗滌、烘干

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾                   D.溶解、洗滌、過濾、烘干

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