Question

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表中                    ；S的基態(tài)原子核外有            個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為                    。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si       S	O2－        Na＋	NaCl        Si	H2SO4      HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl（s），放熱44．4KJ，該反應的熱化學方程式是                           。

（4）ClO₂是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應的離子方程式                                                            。

Answer 1

（1）第三周期第ΙA 族          2     1s²2s²2p⁶3s²3p²

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si    ＜   S	O2－   ＞     Na＋	NaCl  ＜      Si	H2SO4  ＜    HClO4

（3）4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177．6kJ/mol

（4）2ClO₂^- +Cl₂═2ClO₂+2Cl^-