【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（ ）

A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g

【答案】A

【解析】

CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O(g)，產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，無(wú)水CaCl2的作用是吸收水分，無(wú)水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO2的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO2質(zhì)量。

產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，無(wú)水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，所以n(H2O)==1.4mol，根據(jù)H原子守恒，可知：n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，根據(jù)C原子守恒，則：n(CO)+n(CO2)=0.7mol，且m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解之：n(CO2)=0.3mol，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學(xué)示意圖如下。回答下列問(wèn)題：

(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______；當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時(shí)，外電路中有_____mol電子通過(guò)。

(2)預(yù)測(cè)圖中U型管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通電后A、B兩極均有無(wú)色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元素，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：

(1) 鉻元素有以下循環(huán)過(guò)程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入試劑甲的目的：__________；

(2)試劑乙的名稱(chēng)：___________，試劑丙的化學(xué)式：_________；

(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有________；

(4)濾渣I的主要成分為__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)在鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為：__________；

(6) 鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)⑥的離子方程式______________；廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反應(yīng)生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖。

①該反應(yīng)是_________(填“吸熱”或 “放熱”)反應(yīng)。

②請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱_________(填“有”或“沒(méi)有”)影 響。原因是_________。

(2)已知，可逆反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補(bǔ)全CaO與H2O反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_________。

(3)肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。已知斷裂 1 mol 化學(xué)鍵所需的能量：N≡N 為 942 kJ、O=O 為 500 kJ、N－N 為154 kJ，則斷裂 1 mol N－H 鍵所需的能量是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

700

800

830

K

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.如果在一定體積的密閉容器中加入和各，內(nèi)溫度升高到，測(cè)得此時(shí)為時(shí)，推知此時(shí)反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D.如果平衡濃度符合關(guān)系式，判斷此時(shí)的溫度是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

濃度

下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B.該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大�。�

C.平衡時(shí)

D.若加入后，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過(guò)程如下：

I．將粉碎的礦石用過(guò)量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過(guò)濾，分離除去沉淀a。

II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過(guò)濾，分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過(guò)濾，分離除去沉淀c。

IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃ 煅燒，即得到Co2O3。

請(qǐng)回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根據(jù)圖1、圖2

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是：溫度_____、pH_____。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

（4）I中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是_____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化學(xué)式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)央廣新聞報(bào)道，2016年我國(guó)河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦，同時(shí)還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)鉛原子的價(jià)層電子排布式為__________，原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。

(3)天然堿的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

(I)天然堿的晶體類(lèi)型是__________；H2O的VSEPR模型為______________。

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類(lèi)型主要有__________，CO32－中C的雜化類(lèi)型為___________。

(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫(xiě)一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3，摩爾質(zhì)量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

[探究一]稱(chēng)取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。

(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

(Ⅱ)乙同學(xué)將336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。

(2)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合少量文字表述)。

(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。

(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是___________。

a.A～B之間 b.B～C之間 c.C～D之間 d.E～F之間

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同步練習(xí)冊(cè)答案