【題目】已知反應，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

濃度

下列敘述中正確的是

A.該反應的平衡常數(shù)表達式為

B.該時刻正、逆反應速率的大�。�

C.平衡時

D.若加入后，經(jīng)反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率

【答案】C

【解析】

A．平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積得到，的平衡常數(shù)，故A錯誤；

B．表中數(shù)據(jù)分析計算該時刻的濃度商，說明反應正向進行，，故B錯誤；

C．甲醇起始量濃度為設轉(zhuǎn)化的甲醇濃度為

起始量 0 0

變化量 x

平衡量

，

解得

若經(jīng)10min后反應達到平衡，此時，故C正確；

D．內(nèi)甲醇平均反應速率，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

D.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價，NaH跟水反應放出，下列敘述正確的是( )

A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同

C.NaH跟水反應后溶液呈酸性

D.NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（ ）

A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結構簡式為__________________。

（3）若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰，峰值比為3∶2∶1，則A的名稱為__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是( )

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應容易

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，發(fā)生反應：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應到8min時達 到平衡；在14min時改變溫度，16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. 0~8min用Y表示的該反應的速率為0.1mol·L－1·min－1

B. 8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=0.5

C. 14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度

D. 16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大

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