【題目】下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（ ）

A.在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)

B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陽(yáng)極

C.電解池溶液中的陰離子移向電解池的陽(yáng)極

D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

【答案】B

【解析】

A．電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，陽(yáng)離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B錯(cuò)誤；

C．電解池中，陰離子移向電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向電解池的陰極，故C正確；

D．電解池中，電子從電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入電解池的陰極，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測(cè)量氧氣體積，其裝置如圖所示．

①讀取裝置B中收集到的氣體體積時(shí)，需移動(dòng)乙管與甲管中液面相齊，其目的是 ．
②據(jù)報(bào)道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2 ， 已知產(chǎn)氣率= ×100%．若只發(fā)生KMnO4 KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為 ．
③XRD譜顯示還會(huì)分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式：

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【題目】下列敘述正確的是

A.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯

B.裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化

C.糖類和油脂在一定條件下均能水解

D.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

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【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水

B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是(　　)

A. 氨水具有弱堿性 B. 氨水和液氨成分相同

C. 氨水中共有6種粒子 D. 氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

D.“文房四寶”中的硯臺(tái)是用石材制作而成的，制作過程發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的

A. 電子層數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。

②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無(wú)隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為：____________________________________________。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。

（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)椋?/span>_______________________________。

（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（5）經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測(cè)定成品中NaClO2（M為90.5g/ mol）的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：

步驟Ⅰ

稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0

步驟Ⅱ

向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑

步驟Ⅲ

用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________（用字母表示，不用化簡(jiǎn)）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某些有機(jī)物的比例模型，其中表示為CH4的是（ 代表氫原子 代表碳原子）（ ）
A.
B.
C.
D.

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