Question

16．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性HX＜HY
• B． 若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則相同濃度時，酸性HX＞HY
• C． 若a＞b，測得c（X^-）=c（Y^-），則可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同濃度時，酸性HX＜HY
• D． 若兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則可推出a=b=0.1 mol/L

Answer 1

分析 A．相同濃度的鈉鹽溶液，溶液的堿性越強，則該酸的酸性越弱；
B．若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明相同濃度時HX的電離程度大于HY；
C．若a＞b，測得c（X^-）=c（Y^-），說明HX的電離程度小于HY；
D．如果兩種溶液等體積混合，溶液體積增大一倍，則濃度降為原來的一半．

解答 解：A．相同濃度的鈉鹽溶液，溶液的堿性越強，則該酸的酸性越弱，所以若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），說明HX的酸性小于HY，所以則相同濃度時，酸性HX＜HY，故A正確；
B．若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明相同濃度時HX的電離程度大于HY，則相同濃度時，酸的電離程度越大其酸性越強，所以酸性HX＞HY，故B正確；
C．若a＞b，測得c（X^-）=c（Y^-），說明X^-水解程度大于Y^-，HX的電離程度小于HY，相同濃度時，酸性HX＜HY，故C正確；
D．如果兩種溶液等體積混合，溶液體積增大一倍，則濃度降為原來的一半，如果測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則可推出a+b=0.2mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)相同濃度鈉鹽溶液pH大小確定酸的強弱，知道酸的強弱與酸濃度的關系是解本題關鍵，注意D中體積增大一倍時其濃度變化，但仍然遵循物料守恒，題目難度不大．