Question

5．下列說法，可以說明在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂
• B． 3V_正（N₂）=V_逆（H₂）
• C． 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
• D． 容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度比為1：3：2

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、如果達(dá)平衡狀態(tài)應(yīng)是1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，故A錯誤；
B、3V_正（N₂）=V_正（H₂）=V_逆（H₂），所以達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．