5.醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略).

已知R1-CHO+H2O
回答以下問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng).
(2)D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是硝基、醛基.
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(5)下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是c(填字母序號(hào)).
a.醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)苯環(huán) 
b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c.E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)
d.在一定條件下,1molG最多可以和5molH2加成
(6)G的化學(xué)式為C9H6O3
(7)分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種.
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.
其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合C相對(duì)分子質(zhì)量知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D和丙酮反應(yīng)生成E,結(jié)合信息可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G(),反應(yīng)中脫去1分子水,E和G發(fā)生加成反應(yīng)生成,再轉(zhuǎn)化得到醋硝香豆素.

解答 解:甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合C相對(duì)分子質(zhì)量知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D和丙酮反應(yīng)生成E,結(jié)合信息可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G(),反應(yīng)中脫去1分子水,E和G發(fā)生加成反應(yīng)生成,再轉(zhuǎn)化得到醋硝香豆素.
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)②是發(fā)生水解反應(yīng)生成,屬于取代反應(yīng),
故答案為:;取代反應(yīng);
(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的氧官能團(tuán)有:硝基、醛基,
故答案為:硝基、醛基;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(5)a.轉(zhuǎn)化得到醋硝香豆素,醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)苯環(huán),故a錯(cuò)誤;
b.D中含有醛基,E中含有碳碳雙鍵,都使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無(wú)法鑒別,故b錯(cuò)誤;
c.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有碳碳雙鍵,E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng),故c正確;
d.G為,苯環(huán)與羰基在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1molG最多可以和4molH2加成,故d錯(cuò)誤.
故選:c;
(6)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)式為C9H6O3
故答案為:C9H6O3;
(7)分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G()的同分異構(gòu)體:①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,說(shuō)明含有羧基,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),說(shuō)明還含有碳碳三鍵,取代基為-OH、-C≡CCOOH,有鄰、間、對(duì)3種,取代基為-OH、-C≡CH、-COOH,而-OH、-C≡CH有鄰、間、對(duì)3種,對(duì)應(yīng)的-COOH分別有4種、4種、2種位置,共有13種,其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:13;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等,充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件采取正逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力、知識(shí)遷移應(yīng)用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.乙醇溶液B.氯化鈉溶液C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì).
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2
(2)有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷.硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似.硅烷中硅采取sp3雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng).
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s<Se<Br. (用元素符號(hào)表示)
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形,與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-(填化學(xué)式).
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為1:3;若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm,則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{(a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm 3.(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液,由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同反應(yīng)的是( 。
A.①③B.③④C.①②D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.欲使Ag2CO3(Ksp=8.3×10-12)轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4(Ksp=5.3×10-12),必須使( 。
A.c(C2O42-)<0.64c(CO32-B.c(CO32-)>1.56c(C2O42-
C.c(C2O42-)<1.56c(CO32-D.c(C2O42-)>0.64c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2,其部分生產(chǎn)流程如下:

已知:過(guò)濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

(1)加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎,其目的是 。

(2)寫(xiě)出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:

(3)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調(diào)節(jié)的范圍是 ,試劑X可以選用 (填選項(xiàng)字母)。

A.MnCO3 B.Na2CO3 C.Zn2(OH)2CO3 D.NH3·H2O

(4)電解(Ⅴ)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

(5)Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,其電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑:

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) ΔH1=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6 kJ·mol-1

則下列說(shuō)法正確的是

A.升高a的反應(yīng)溫度,乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

B.由b可知:乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485.6 kJ·mol-1

D.制取等量的氫氣,途徑b消耗的能量更多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.二氧化氯(ClO2)是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑,被稱(chēng)為“第4代消毒劑”.工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2
(1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)生ClO2氣體,離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O.向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈.若將鹽酸改為相同pH的硫酸,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢,稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快.產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用.
(2)化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2.用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2,而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2
(3)電解法是目前研究最為熱門(mén)的生產(chǎn)ClO2的方法之一.如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn).
①電源負(fù)極為A極(填A(yù)或B)
②寫(xiě)出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為ClO2+e-=ClO2-;ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O
③控制電解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2-歧化反應(yīng).若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分),此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c(H+)之差為0.8mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在下列元素中,其非金屬性最強(qiáng)的元素是( 。
A.OB.FC.SD.Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案