7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
B．小蘇打完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硫酸鈉、氧氣、氫氧化銅．

解答 解：A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應為2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．X、Y、W元素最外層電子層電子數(shù)之和為18，Z、W元素質子數(shù)之和為33，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑大小比較：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解
C．W的單質通入水中，所得到的溶液具有漂白性
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2（240℃）．下列說法不正確的是（　�。�
A．每生成11.2 L氧氣轉移了2 mol電子
B．相同質量的KMnO4分解，生成MnO2的反應比生成K2MnO4的反應放出更多氧氣
C．O2是氧化產物，MnO2是還原產物
D．在此條件下，KMnO4的氧化性強于O2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有一種廣泛用于汽車、家電產品上的高分子涂料，是按如圖流程圖生產的．流程圖中：A和M（C3H4O）都可發(fā)生銀鏡反應，M和N的分子中碳原子數(shù)相同，A的烴基上的一氯代物有3種．

（1）寫出下述物質的結構簡式：ACH3CH2CH2CHO，MCH2=CH-CHO．
（2）物質A的同類別的同分異構體的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）N+B-→D的化學方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）反應類型：X為加成反應，Y為加聚反應．
（5）N在一定條件下可以與水反應生成H，H中沒有甲基．H也可以生成高分子化合物，寫出生成該高分子化合物的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
B．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（4）淡化食鹽水，可采用蒸餾方法．
（5）分離水和CCl4，可用分液方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號元素原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是如圖1中的②（填序號），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合C（填編號“A”、“B”、“C”）．

A．能量最低原理        B．泡利原理       C．洪特規(guī)則
（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設為E）．如圖2所示：
①同周期內，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂＞E鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．若0.5mol某烷烴完全燃燒消耗4mol氧氣，推測該烴的化學式，并寫出其所有可能的結構簡式．

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