19．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過(guò)濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（4）淡化食鹽水，可采用蒸餾方法．
（5）分離水和CCl4，可用分液方法．

分析 （1）CaCO3微粒不溶于水；
（2）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（3）NaCl溶于水；
（4）海水中水的沸點(diǎn)低；
（5）水和CCl4分層．

解答 解：（1）CaCO3微粒不溶于水，則選擇過(guò)濾法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，故答案為：過(guò)濾；
（2）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分液法分離，故答案為：萃取分液；
（3）NaCl溶于水，則選擇蒸發(fā)法食鹽溶液中的水，故答案為：蒸發(fā)；
（4）海水中水的沸點(diǎn)低，則利用蒸餾法淡化海水，故答案為：蒸餾；
（5）水和CCl4分層，則選擇分液法分離，故答案為：分液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意混合物分離原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2 （g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化        
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．1mol H-H鍵斷裂同時(shí)2mol H-O鍵形成    
D．Na2S的質(zhì)量不再變化
E．υ（正）=υ（逆）                        
F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：0.125mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　　）
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每消耗1mol Na2CO3就會(huì)放出22.4LCO2
D．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某種橡膠制品廢棄物的分解產(chǎn)物中有多種碳?xì)浠衔铮瑢?duì)其中一種碳?xì)浠衔镞M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①若取一定量的這種碳?xì)浠衔锿耆紵�，將燃燒后的氣體通過(guò)盛有足量CaCl2的干燥管，干燥管質(zhì)量增重0.675g，再通過(guò)足量石灰水，使石灰水質(zhì)量增重2.2g；
②經(jīng)測(cè)定該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的27倍；
③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g Br2發(fā)生加成反應(yīng)；
④經(jīng)分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
（1）通過(guò)計(jì)算推斷碳?xì)浠衔锏姆肿邮剑?br />（2）該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．HIB．NaClC．Br2D．MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.3×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是將裝置中的N2排凈，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別測(cè)出H2O和CO2的質(zhì)量，以確定待測(cè)氨基酸中含有的H元素、C元素的質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測(cè)量N2的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的N元素元素的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意ac（填代號(hào)）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確其理由是N2的體積，多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全
（5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的最簡(jiǎn)式，若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．

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