18．下列說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)

分析 A．碘以離子存在，需要氧化；
B．加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)；
C．水與電石反應(yīng)較快；
D．發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得到電子．

解答 解：A．碘以離子存在，需要氧化，則實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故A錯(cuò)誤；
B．加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)，則不能用水浴加熱，故B錯(cuò)誤；
C．水與電石反應(yīng)較快，則用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故C正確；
D．發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得到電子，則被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、物質(zhì)的制備、反應(yīng)速率、電化學(xué)腐蝕為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．
用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．
用裝置制取無水MgCl2D．
用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+價(jià)電子排布圖．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）CO32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物，其原因是水分子之間含氫鍵使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）2•12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4•7H2O．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：

（1）操作1的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是④（填寫編號(hào)）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是Fe，寫出該反應(yīng)離子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是Fe2+，檢驗(yàn)方法是檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)安全生產(chǎn)的做法不正確的是（　　）
A．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
B．NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧
C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D．金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
E通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分
FF是周期表中元素原子半徑最小的，其單質(zhì)常溫下是密度最小的氣體
（1）A元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2．第一電離能的大小關(guān)系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，它屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，A的一種氯化物能加速Y的分解，寫出該過程的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯堿性，N的結(jié)構(gòu)式為．
（4）B～F各元素原子半徑由小到大的順序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符號(hào)表示）．
（5A的兩種氯化物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下：
（1）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）圖1是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表
溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時(shí)此沉淀溶解，得到深藍(lán)色的四氨合銅（Ⅱ）絡(luò)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
a．2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
b．Cu2（OH）2SO4+8NH3?2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-
某小組設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式[Cu（NH3）4]2++S2-═CuS↓+4NH3↑．
②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu（NH3）4]SO4•H2O，該晶體的性質(zhì)是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較�。�
③請(qǐng)結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因[Cu（NH3）4]2++2OH-═Cu（OH）2↓+4NH3↑，向其中加入NaOH，使c（OH-）濃度增大，故平衡逆向移動(dòng)，析出藍(lán)色沉淀并生成氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室溫下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）寫出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+，避免Fe3+與I-反應(yīng)，影響對(duì)Cu2+含量的測定；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（3）當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí)，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Cu2S）=42.7%CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（CuS）=38.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中描述一和描述二都正確的是（　�。�
描述一描述二
A淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素
CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨
D正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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