8．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，則原混合氣體中O2的物質的量是（　�。�
A．0.5 molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol

分析 甲醛完全燃燒生成二氧化碳和水，甲醛化學式可以改寫為CO．H2，HCHO、H2、O2用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，發(fā)生的反應為HCHO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+H2O、O2+2H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)化學式知，完全反應后過氧化鈉質量增加量為CO、H2質量，所以混合氣體質量與過氧化鈉質量增加質量之差為氧氣質量，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲醛完全燃燒生成二氧化碳和水，甲醛化學式可以改寫為CO．H2，HCHO、H2、O2用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，發(fā)生的反應為HCHO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+H2O、O2+2H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)化學式知，完全反應后過氧化鈉質量增加量為CO、H2質量，所以混合氣體質量與過氧化鈉質量增加質量之差為氧氣質量，則氧氣質量=26.5g-10.5g=16g，n（O2）=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確反應前后過氧化鈉質量增加質量成分是解本題關鍵，注意甲醛的改寫方式，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用2.5mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：

（1）需用量筒量取2.5mol/L的H2SO4溶液的體積是8.0mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：
將上述實驗步驟A到E按實驗過程先后次序排列CBDAE．
（3）上述實驗步驟A、B、E都用到的儀器名稱為100mL容量瓶．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應，生成白色沉淀0.48g．
則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是a．
a．定容時俯視容量瓶；
b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；
c．容量瓶使用前未干燥；
d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
e．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在450℃、5.05×107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時，得到含NH352%（體積分數(shù)）的混合氣體．在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2，達到平衡時NH3的體積分數(shù)為（　�。�
A．大于52%B．等于52%C．小于52%D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，
已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）實驗A的現(xiàn)象是淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）實驗D的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，
（3）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
為了探究褪色原因，這位同學又做了下圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a不褪色，b褪色．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是HClO．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學方程式表示）．
（4）工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由該氯原子構成氯分子（Cl2）的相對分子質量為$\frac{24a}$
B．mg該氯原子的物質的量為$\frac{m}{aNA}$ mol
C．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{17n}{aNA}$
D．1mol該氯原子的質量為aNA g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑 A＞B＞C
B．陰離子的還原性按A、B、C的順序由強到弱
C．非金屬性 A＞B＞C
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的單質最難液化；B元素的最高氧化物對應的水化物與其氫化物能生成一種鹽；C元素與D元素能構成兩種常見離子化合物，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$．回答并填空
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D離子結構示意圖．
（2）含A、C、D、E四種元素的常見化合物是NaHSO3、NaHSO4（化學式）．
（3）A與C構成的一種化合物與E的氫化物能發(fā)生反應生成沉淀物，寫出該反應的化學方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）上述元素中能構成十電子分子的化學式為NH3、H2O．
（5）上述元素中能構成十電子陰離子和十八電子陰離子的兩種微粒發(fā)生反應的離子方程式為OH-+HS-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．H2O的電子式：B．硫原子的原子結構示意圖：
C．CO2的比例模型：D．基態(tài)氧原子的軌道表示式為：

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