18．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．H2O的電子式：B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的比例模型：D．基態(tài)氧原子的軌道表示式為：

分析 A．水分子屬于共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個電子；
C．二氧化碳分子中，碳原子的半徑大于氧原子，比例模型中中間原子的體積應(yīng)該大于氧原子；
D．由于簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低．

解答 解：A．水分子中存在兩個氫氧共用電子對，不存在陰陽離子，水的電子式為：，故A錯誤；
B．硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)相等，都是16，最外層為6個電子硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故C錯誤；
D．由于簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電子式、比例模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式等化學(xué)用語的排放，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法，明確比例模型與球棍模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.5 molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類型．
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$，反應(yīng)類型加聚反應(yīng)；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O；
（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①丙烯
②2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br-或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br-成為Br2（本身均被還原為I2）．請寫出在稀H2SO4中KBrO3與KI發(fā)生反應(yīng)的三個離子方程式：
（1）①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，6BrO3-+5I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
（2）現(xiàn)取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認為發(fā)生上述三個反應(yīng)的哪些反應(yīng)（填編號）②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2=CaHCl+HCl
（2）甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學(xué)方程式（以CaCl2為原料）Ca+CaCl2=2CaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8：7
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．1mol D2（重氫分子）中含有2NA個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3．某化學(xué)興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學(xué)認為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關(guān)．他們做了如下對比實驗（每次反應(yīng)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧
T/℃5060708090
c/mol•L-11.03.04.05.06.0
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應(yīng)空格填入相應(yīng)數(shù)據(jù)．
（2）興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2SO3；
假設(shè)二：生成的鹽是K2S和K2SO4；
假設(shè)三：生成的鹽是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體溢出（或：若沒有氣體溢出），則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設(shè)一不成立
（4）興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確：不正確．
（5）請分析上述反應(yīng)中有K2SO4生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A，B，C，D，E五種物質(zhì)中均含有不同化合價態(tài)X元素，其中A為單質(zhì)，B，C，D，E均為化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+O2→C；②C+O2 →D；③A+H2→B；④B+C→A+H2O；⑤D+H2O→E+C．則在這五種物質(zhì)中X的化合價從高到低的順序為E＞D＞C＞A＞B．

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