【題目】WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,W、Y在地殼中的含量處于前兩位,X是周期表中電負(fù)性最大的元素,基態(tài)Z原子的價層電子數(shù)為8,下列說法正確的是

A.最高化合價:XWY

B.YWYX形成的二元化合物晶體類型相同

C.單質(zhì)X在一定條件下能置換出單質(zhì)W

D.ZW兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體

【答案】C

【解析】

W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,由W、Y在地殼中的含量處于前兩位可知,WO元素、YSi元素,由X是周期表中電負(fù)性最大的元素可知,XF元素,由基態(tài)Z原子的價層電子數(shù)為8可知,ZFe元素。

A.元素沒有正價,元素最高價為+4,故A錯誤;

B.是原子晶體,是分子晶體,晶體類型不同,故B錯誤;

C. F元素的非金屬性強(qiáng)于O元素,可與水反應(yīng)置換出,故C正確;

D.鐵的常見氧化物中為紅棕色固體,故D錯誤;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被稱為“第一金屬”,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。由此可知FeCl3屬于______晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是____________。

(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_______。

③鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

④鐵氰化鉀中,不存在___________(填字母標(biāo)號)。

A.離子鍵 B. σ C. π D.氫鍵 E.金屬鍵

(4)有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大 π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則中的大π鍵應(yīng)表示為________,其中碳原子的雜化方式為________。

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四 面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_____;六棱柱底邊長為acm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B___________

③在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。

(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))(15)

有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示:

其中AF分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知:

請回答下列問題:

1G的分子式是 G中官能團(tuán)的名稱是 ;

2)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

3B的名稱(系統(tǒng)命名)是 ;

4)第步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 (填步驟編號);

5)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

只含一種官能團(tuán);鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-;核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖所示:

實驗序號

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

1)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

2)該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______(填實驗序號)。

3)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=______ mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。

4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實驗還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖,其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①反應(yīng)放熱,②___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物AC、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是

A. 有機(jī)物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al-Ag2O電池是水下大型機(jī)械常用電源,其工作原理如圖所示。電池工作時,下列說法錯誤的是(

A.Al是電池的負(fù)極B.電池負(fù)極附近溶液pH升高

C.Al極反應(yīng)式為: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗裝置,完成下列表格:

序號

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

_________

乙烯

無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

NaOH溶液

乙炔

電石與飽和食鹽水反應(yīng)

_________

Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學(xué)取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴加熱相同時間,觀察到如下現(xiàn)象。

試管編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;

(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象,稀H2SO4的作用是________________;

(3)試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。

(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號)。

①排水取氣法 向上排空氣取氣法 向下排空氣取氣法

(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 ______氣體(酸性、中性堿性”)_______(”)毒性。

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同步練習(xí)冊答案