【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=______ mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。
(4)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖,其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①反應(yīng)放熱,②___________________。
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 濃度 ② ① 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間) 產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑
【解析】
(1)利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,將草酸氧化成CO2,本身被還原成Mn2+,利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②只有草酸的濃度不同,即該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)①中大,則實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積大,即②>①;
(3)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==2×10-4mol,根據(jù)(1)的離子方程式,得出:n(MnO4-)=mol=4×10-5mol,在2min末,n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol,從而可得c(MnO4-)==0.0052mol·L-1;
(4)本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定KMnO4完全褪色所需的時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間;
(5)這段時(shí)間,速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑,②反應(yīng)放熱,使混合溶液的溫度升高,加快反應(yīng)速率。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是( )
A.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
B.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
C.Ag2C2O4+2C1-(aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04
D.向c(C1-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到
丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是( )
A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)并提取海帶中碘的實(shí)驗(yàn)中涉及多種基本實(shí)驗(yàn)操作,下列相關(guān)敘述正確的是
A.灼燒海帶時(shí)要用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器
B.海帶灰溶解和過濾的操作都要用到玻璃棒且作用不同
C.氧化I-時(shí)用濃硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好
D.用CCl4萃取I2后要進(jìn)行分液,有機(jī)層從分液漏斗上口倒出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向NaHS溶液中加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡 | 氯的非金屬性強(qiáng)于硫 |
B | 向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 原溶液中一定含 |
C | 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸,鐵片表面產(chǎn)生氣泡 | 銅的活潑性強(qiáng)于鐵 |
D | 常溫下測(cè)得CH3COONH4溶液pH=7 | 相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相同 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,W、Y在地殼中的含量處于前兩位,X是周期表中電負(fù)性最大的元素,基態(tài)Z原子的價(jià)層電子數(shù)為8,下列說法正確的是
A.最高化合價(jià):X>W>Y
B.Y與W、Y與X形成的二元化合物晶體類型相同
C.單質(zhì)X在一定條件下能置換出單質(zhì)W
D.Z與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸常共存在一起,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體
B. 兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同
C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)分別與足量Na反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅。請(qǐng)回答下列問題。
(1)Fe2+的電子排布式是____________________________。
(2)液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離,SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”),的空間構(gòu)型是___________________。
(3)范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類,其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間,則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。
(4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低,原因是___________。
(5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是______________,其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法正確的是 ( )
A.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:=+
B.溶液中:
C.pH相同的①溶液、②溶液中:①<②
D.pH=9的的的溶液中:
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com