Question

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（5）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。

Answer 1

【答案】0.6 mol 0.4 0.025mol SO2

【解析】

（1）硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個(gè)數(shù)之比是2：3，據(jù)此分析作答；

（2）根據(jù)0.2mol H3PO4所含有的原子數(shù)為0.2mol×8=1.6mol進(jìn)行解答；

（3）設(shè)Na2SO4溶液的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)合n=分析作答；

（4）根據(jù)N=NA知，相同質(zhì)量的不同氣體中分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量反比；

（5）根據(jù)n=，結(jié)合物質(zhì)是三原子分子分析作答。

（1）硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個(gè)數(shù)之比是2：3，因此含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是0.6 mol，故答案為：0.6 mol；

（2）因0.2mol H3PO4所含有的原子數(shù)為0.2mol×8=1.6mol ，則H2O2中所含有的原子數(shù)為=0.4 mol，故答案為：0.4；

（3）Na2SO4溶液的物質(zhì)的量為n mol，n×2×6.02×1023=3.01×1022， 解得n=0.025 mol，故答案為：0.025mol；

（4）根據(jù)N=NA知，相同質(zhì)量的不同氣體中分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量反比， H2、NH3、SO2、O3四種氣體的摩爾質(zhì)量分別是2 g/mol、17 g/mol、64 g/mol、32 g/mol，摩爾質(zhì)量最大的是SO2，則分子數(shù)最少的是SO2，故答案為：SO2；

（5）①現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則該氣體的物質(zhì)的量為mol，故答案為：；

②它由三原子分子構(gòu)成，則該氣體所含原子的物質(zhì)的量是mol，因此原子總數(shù)為，故答案為：；