【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是

A、一定有氧元素參加 B、氧化劑本身發(fā)生氧化還原反應

C、氧化反應一定先于還原反應發(fā)生 D、一定有電子轉移

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氧化還原反應中不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故A錯誤；B．氧化劑在反應中得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．氧化反應與還原反應同時發(fā)生，共存在于同一反應中，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質是電子轉移，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上出售的飲料各種各樣，有不法商販為增加飲料口感和粘稠度，在飲料中加塑化劑，塑化劑的分子式為C16H22O4 ，不能作為食品添加劑。塑化劑屬于

A. 單質 B. 氧化物 C. 無機物 D. 有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離方法不正確的是( )

A．用結晶的方法分離汽油和水

B．用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙

C．用重結晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

D．蒸餾法分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質俗名與化學式相匹配的一組是

A. 純堿——Na2CO3B. 燒堿——NaHCO3

C. 生石灰——Ca(OH)2D. 膽礬——FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 5.4 g H2O分子中的氫原子數(shù)為0.3NA

B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，32 g硫(結構如圖所示)含S—S鍵的數(shù)目為NA

D. 在反應KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。

②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)

(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質的量分數(shù)或物質的量

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學式為_____________。

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

③實驗測得的碳元素質量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們的生活。下列說法不正確的是（ ）

A. 石油經(jīng)過分餾可以得到汽油，汽油仍然屬于混合物

B. 煤的氣化與液化都是化學變化

C. 包裝用材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都屬于烴

D. 用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土保存水果可以消除乙烯的影響使水果保鮮

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