Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 5.4 g H2O分子中的氫原子數(shù)為0.3NA

B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，32 g硫(結構如圖所示)含S—S鍵的數(shù)目為NA

D. 在反應KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2轉移電子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氫原子的物質的量為5.4×2/18mol=0.6mol，故A錯誤；B、溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，因此溶液中n(OH－)=1×10－2mol=0.01mol，故B錯誤；C、1mol該硫中含有共價鍵的物質的量為8mol，因此32g該硫含有共價鍵的物質的量為32×8/(32×8)mol=1mol，故C正確；D、生成1molI2時轉移電子的物質的量為5/3mol，故D錯誤。