【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.3.6 g C60與C50組成的混合物中。含有的電子數(shù)目為1.8NA

B.6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量乙烷反應(yīng)時(shí)，斷裂的C-H鍵數(shù)目為0.3NA

C.0.1 L濃度均為2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目前者比后者多0.2 NA

D.0.1 mol H3BO3[電離方程式：H3BO3+H2OH++B(OH)4-]消耗OH-數(shù)目最多為0.1 NA

【答案】C

【解析】

A. C60與C50均是由碳原子組成的，3.6 g碳原子的物質(zhì)的量n(C)=3.6 g÷12 g/mol=0.3 mol，每個(gè)C原子中含有6個(gè)電子，則0.3 mol C原子中含有電子數(shù)目：0.3 mol ×6NA/mol=1.8NA，A正確；

B. 6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=6.72 L ÷22.4 L/mol=0.3 mol，Cl2與足量的乙烷反應(yīng)時(shí)，有一半的氯原子取代烷烴分子中的氫原子，故反應(yīng)時(shí)斷裂的C-H鍵物質(zhì)的量為0.3 mol，B正確；

C. 0.1 L濃度為2 mol/L鹽溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol，若不考慮鹽的水解，NH4+數(shù)目前者比后者多0.2NA，但NH4+能水解且水解程度與溶液中c(NH4+)有關(guān)，離子濃度越小，水解程度越大，故兩種溶液中NH4+數(shù)目：前者比后者多的數(shù)值大于0.2NA，C錯(cuò)誤；

D. 由硼酸電離方程式可知：硼酸為一元酸，所以0.1 mol H3BO3消耗OH-數(shù)目最多為0.1 NA，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的

A.乙苯的分子式為C8H10B.聚苯乙烯屬于高分子化合物

C.lmol苯乙烯最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個(gè)SO42-

B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷

請(qǐng)根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；它與⑧互為_____________關(guān)系；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____________（填序號(hào)）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是_____________（填序號(hào)）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序：_____________（填序號(hào)）；

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：

Ⅰ．氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。

Ⅱ．氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670 ℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定①稱取4.52 g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：

①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023個(gè)NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是____ ，含有電子的物質(zhì)的量是_____；

（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為_____ ；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為______；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____；

（5）已知1.505×1023個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為31g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)查詢資料后得到如下信息：檸檬烯()的沸點(diǎn)為177℃，熔點(diǎn)為-74.3℃，密度為0.84 g/mL，具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，廣泛存在于天然的植物精油中。

(一)粗精油的提取。該同學(xué)利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內(nèi)管均省略)從植物組織中獲取粗精油，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

i.將幾片桔子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水；

ii.打開(kāi)活塞K，加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，再打開(kāi)冷凝水，水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行�？捎^察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

(1)甲中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________。蒸餾結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將_____________，再停止加熱。

(2)冷凝管的內(nèi)管應(yīng)是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷卻水從b口進(jìn)入，則對(duì)提取到精油量的影響情況是____________。

(二)檸檬烯的提取。

i.將餾出液加入到儀器A中，然后加入適量的CH2Cl2(沸點(diǎn)為40℃)萃取3次，最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中，并加入適量的試劑A干燥半個(gè)小時(shí)。

ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中，通過(guò)一系列操作，最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。

(3)儀器A是_________，試劑A可以是_______(寫(xiě)出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此現(xiàn)象可得出的恰當(dāng)結(jié)論是____________。

(4)若桔皮總質(zhì)量為a g，最后得到V mL檸檬烯，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中檸檬烯的總損失率為b% ，則枯皮中檸檬烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅是重要的化工原料，廣泛用做有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅，已知：氯化銅容易潮解。

(1)配平A裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：____KMnO4+_____HCl(濃) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O，裝濃鹽酸的儀器名稱是____________。

(2)B裝置的作用是____________，C裝置中的試劑是____________。E裝置的作用是____________。

(3)F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D，裝置D中的現(xiàn)象是____________。

(5)某同學(xué)用不純的銅粉(含少量鐵粉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。銅粉和鐵粉完全反應(yīng)后，取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管中，加水溶解，再加入____________(填試劑)，出現(xiàn)_____________(填現(xiàn)象)，則證明產(chǎn)物中含有 FeCl3。

(6)用15.8 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的HCl是____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過(guò)程如下。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.測(cè)定廢水中苯酚的含量。

測(cè)定原理：+3Br2→↓+3HBr

測(cè)定步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取待測(cè)廢水于錐形瓶中。

步驟2：將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入溶液(過(guò)量)，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液(反應(yīng)原理：)。待測(cè)廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))，消耗溶液。

(1)“步驟1”量取待測(cè)廢水所用儀器是________。

(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。

(3)“步驟4”滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________。

Ⅱ.處理廢水。采用基為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過(guò)電解，陽(yáng)極上產(chǎn)生羥基(·)，陰極上產(chǎn)生。通過(guò)交排列的陰陽(yáng)兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>和。

(5)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________。

(6)寫(xiě)出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式：________。

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