【題目】一種生產聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的
A.乙苯的分子式為C8H10B.聚苯乙烯屬于高分子化合物
C.lmol苯乙烯最多可與3mol H2發(fā)生加成反應D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
根據框圖可知,苯與乙烯在AlCl3的催化下生成乙苯,乙苯在催化劑和一定溫度的作用下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯。
A.根據乙苯的結構()可知,分子式為C8H10,A正確;
B.高分子化合物簡稱高分子,又叫大分子,一般指相對分子質量超過10000的化合物,聚苯乙烯是指由苯乙烯單體經加聚反應合成的聚合物,屬于高分子化合物,B正確;
C.苯乙烯中有苯環(huán)和碳碳雙鍵,1個苯環(huán)可以與3個H2加成,1個碳碳雙鍵可以與1個H2加成,故lmol苯乙烯最多可與4mol H2發(fā)生加成反應,C錯誤;
D.苯不與酸性KMnO4溶液反應,混合后會分層,苯乙烯與酸性KMnO4溶液反應,使酸性KMnO4溶液褪色,故可用酸性KMnO4溶液鑒別苯與苯乙烯,D正確;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/(g·cm﹣3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內溫度在70 ℃左右,充分反應。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。
②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題:
(1)該合成反應中應采用__________加熱。(填標號)
A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標號),不需使用的_______________________(填名稱)。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________,以便過濾除去難溶雜質。
(5)④采用的純化方法為____________。
(6)本實驗的產率是_________%。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】400℃時,將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應:2SO2+O22SO3。已知2min時,容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算:
(1)SO2的起始物質的量濃度__________________。
(2)2min內SO3的反應速率____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B、E、H是生活中常見的有機物,H常用于食品包裝,A的產量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據如圖轉化關系回答問題:
(1)寫出A和F中官能團的名稱:A___,F___。
(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結構簡式:D___、E___。
(4)請寫出下列反應的化學方程式:
I.寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式:___。
II.A→H的化學方程式:___。
(5)H是一種常見的高分子材料,由這種材料造成的環(huán)境問題是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產物
①取出少量黑色固體,洗滌后,__(填操作和現象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有__。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據的原理是__(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀;較3min時量少;溶液紅色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀;較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2,由于__(用離子方程式表示),可產生Fe3+;
假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產生Fe3+;
假設d:根據__現象,判斷溶液中存在Ag+,可產生Fe3+。
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的__溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是__,操作及現象是__。
(3)根據實驗現象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
(3)E的結構簡式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現象及轉化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。
(2)產生氣體A的離子方程式為____________。
(3)在實驗室中收集氣體A,可選擇如圖裝置中的______。
(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。
(5)對不能確定是否存在的離子,請簡述檢測實驗方案__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是_________mol;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________;
(3)在100mL FeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.3.6 g C60與C50組成的混合物中。含有的電子數目為1.8NA
B.6.72 L(標準狀況)Cl2與足量乙烷反應時,斷裂的C-H鍵數目為0.3NA
C.0.1 L濃度均為2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中,NH4+數目前者比后者多0.2 NA
D.0.1 mol H3BO3[電離方程式:H3BO3+H2OH++B(OH)4-]消耗OH-數目最多為0.1 NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com