3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

分析 A、丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵；
B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
D、苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵；

解答 解：A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；
B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O與D2O混合物中含1mol中子，即NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，是完全等同的碳碳鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源正極相連
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列式子中，能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．CO2B．CC．SiO2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖所示是配制50mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2．
（5）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和KW不變
C．一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）不變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式表述正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子是Ba2+．
（2）C的化學(xué)式是Al2（SO4）3，D的化學(xué)式是（NH4）2CO3．
（3）寫出②中沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列判斷正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，KW=1.0×10-12．該溫度下，PH=3的溶液中，水電離出的c（H+）=1.0×10-11
B．25℃時(shí)，PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混合至溶液呈中性，則a+b=14
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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