Question

17．下列判斷正確的是（　�。�

• A． T℃時(shí)，K_W=1.0×10^-12．該溫度下，PH=3的溶液中，水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-11
• B． 25℃時(shí)，PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混合至溶液呈中性，則a+b=14
• C． 0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中，2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．若為鹽溶液，促進(jìn)了水的電離，若為酸溶液，抑制了水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析；
B．a(chǎn)=14-b，則室溫下pH=a的氨水中氫離子濃度=10^-amol/L=10^b-14mol/L，氨水中氫氧根離子濃度$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{b-14}}$mol/L=10^-bmol/L，氨水為弱堿，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于10^-bmol/L；pH=b的鹽酸的濃度為10^-bmol/L，等體積混合，氨水的物質(zhì)的量大于硝酸的物質(zhì)的量；
C．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．混合液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．T℃時(shí)，K_W=1.0×10^-12，該溫度下pH=3的溶液中的氫離子濃度為c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，若為酸溶液，酸電離的氫離子抑制了水的電離，則水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-9mol/L，若為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，則溶液中的氫離子是水電離電離，水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)a+b=14可知a=14-b，則室溫下pH=a的氨水中氫離子濃度=10^-amol/L=10^b-14mol/L，氨水中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{b-14}}$mol/L=10^-bmol/L，氨水為弱堿，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于10^-bmol/L，鹽酸為強(qiáng)酸，則pH=b的鹽酸的濃度為10^-bmol/L，兩溶液等體積混合后氨水的物質(zhì)的量大于硝酸的物質(zhì)的量，混合液顯示堿性，不會(huì)呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正確的濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者結(jié)合可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．