Question

在同溫同壓下，合成氨反應N2+3H2＝2NH3進行到某時刻達到平衡.起始時N2和H2共120體積，平衡時總體積為70體積，則原混合氣體中N2和H2的體積比可能為：

A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)差量法來計算，起始是共120體積，平衡時為70體積，體積減少了50體積

N2 + 3H2 ＝ 2NH3 △ V（減少）

1 3 2 2

25 75 50 50，所以反應后總體積要減少50體積的話，N2要消耗25體積， H2 要消耗75體積，A項N2和H2的體積比為1：3，那么N2和H2的體積分別是30體積、90體積，可以滿足反應的消耗量，對；B項N2和H2的體積比為9：15，那么N2和H2的體積分別是45體積、75體積，那么H2就反應完了，反應是可逆反應，不可能完全反應，錯；C項N2和H2的的體積比為5：19，N2和H2的體積分別是25體積、95體積，N2的量不夠消耗，錯；D項、N2和H2的體積比為1︰1，N2和H2的體積分別是60體積、60體積，H2的量不夠消耗，錯。

考點：差量法的使用和可逆反應的特點。