Question

（本題9個(gè)空，每空2分，共18分）

Ⅰ、碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素，回答下列問(wèn)題。

（1）用化學(xué)方程式表示溶洞生成的反應(yīng)原理： 。

（2）可用稀鹽酸來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）寫(xiě)出用小蘇打來(lái)治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

Ⅱ、氮元素在生命活動(dòng)中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問(wèn)題：

（1）德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開(kāi)發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理： 。寫(xiě)出在氨氣的出氣口處，檢驗(yàn)有氨氣生成的操作： 。

（2）將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。請(qǐng)用方程式解釋原因式： 。

Ⅲ、印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）從使用過(guò)的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是 （填序號(hào)）

A．氯氣 B．鐵 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用過(guò)的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

Ⅰ、（1）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

CO32-+H+=HCO3-。

（3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

Ⅱ、（1）N2+3H22NH3。

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近出氣口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近出氣口，有白煙生成，說(shuō)明生成氨氣。

（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。

Ⅲ、（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

（2）B。

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1） 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，在地面形成石筍：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；（2） 鹽酸首先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生，然后與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，開(kāi)始階段CO32-+H+=HCO3- ；（3）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，胃酸的主要成分是鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。Ⅱ、（1）工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮?dú)�，方程式為：N2+3H22NH3；氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故檢驗(yàn)氨氣的方法為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍(lán)。（2）氨氣溶于水生成氨水，NH3·H2O電離使溶液顯堿性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。Ⅲ、（1）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2） Cu2+→Cu，化合價(jià)降低，需要加還原性大于銅的還原劑，故選鐵。（3）將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，需要加入氧化性大于Fe3+的氧化劑Cl2，反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

考點(diǎn)：考查氨的化學(xué)性質(zhì)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，鈉的重要化合物，鐵鹽的性質(zhì)。