【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是(　　)

A. 1個乙分子中含有2個A原子

B. 甲的摩爾質量為17 g·mol－1

C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1

【答案】D

【解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。

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【題目】尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣，尿素屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 有機物

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【題目】寫出下列反應的離子方程式，并回答相關問題：

（1）草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又變慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________，實驗現(xiàn)象為_______________________________。

（3）①H2O2在常溫下分解比較慢，但在MnO2催化下可以劇烈分解，并且劇烈放熱。寫出反應的化學方程式：________________________________。

②實驗室常用過氧化鋇與稀硫酸反應制取H2O2，寫出反應的化學方程式：_______________________。

③Na2O2與水的反應歷程實際上是Na2O2先和水反應生成H2O2，然后H2O2再分解產生氧氣。②和③的實驗說明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(填“穩(wěn)定”“不穩(wěn)定”或“一樣穩(wěn)定”)，說明_________(填離子符號)能夠催化H2O2分解。

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【題目】若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，則下列關于該裝置的說法正確的是(　　)

A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池，且電解質溶液為HNO3溶液

C. 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D. 該裝置只能是原電池，電解質溶液不可以是鹽酸

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【題目】合金與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬_______（填“大”或“小”，下同），熔點比各成分金屬_______。

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【題目】下列物質中，既含離子鍵、又含非極性共價鍵的是( )

A．NaOH B．Na2O2 C．H2O D．CaCl2

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【題目】下列氣體對呼吸道有刺激作用的是

A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電極A是__________________（填“正極”或“負極”）。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是_______________。

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH=__________________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是___（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質的密度逐漸增大

B. 隨著核電荷數(shù)增加，鹵素單質的熔沸點逐漸降低

C. 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質與水反應的劇烈程度增大

D. 隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬離子的氧化性逐漸增強，鹵素離子的還原性逐漸減弱

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