【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是( )

ANaOH BNa2O2 CH2O DCaCl2

【答案】B

【解析】

試題分析:活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子之間容易形成共價(jià)鍵,如果是不同種非金屬元素形成則是極性鍵,如果是由同種非金屬元素形成則為非極性鍵,A.NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)不選;B.過(guò)氧化鈉中含有鈉離子與過(guò)氧根之間的離子鍵以及氧原子與氧原子之間的非極性鍵,B項(xiàng)選;C.水分子中只有極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)不選;D.氯化鈣中只含有離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì),其中A為大理石主要成分,F(xiàn)是黑色粉末,H是藍(lán)色沉淀,如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A , D , F
(2)寫出G+E→H的化學(xué)方程式:
(3)寫出物質(zhì)B的一種用途:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料(已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì))制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

(1)已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì),該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________

(2)已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對(duì)酸浸時(shí)的浸出率有影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時(shí),為最優(yōu)反應(yīng)配比。

號(hào)

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

(3)操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾,洗滌、烘干,在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,其主要目的是_________。

(4)現(xiàn)有10t錳礦,其中MnO2MnS的含量均為29%,若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳(MnSO4·H2O)_________t。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是

A. 易失去電子的物質(zhì)

B. 第三周期中,原子的最外電子層只有2個(gè)電子的元素

C. 單質(zhì)具有金屬光澤的元素

D. 原子的最外電子層只有1個(gè)電子的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B都為短周期元素,且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙,下列對(duì)此判斷不正確的是(  )

A. 1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1

C. 同溫同壓下,生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合金是由_________________________(__________________)熔合而成的具有____________的物質(zhì),與各成分的金屬相比,其特點(diǎn)為硬度比純金屬________,熔點(diǎn)比各成分金屬__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. NH3易液化,液氨常用作制冷劑

B. HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3

C. 氨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處

D. HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如下圖所示:

現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:

溶液

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

溶液的密度/g·cm3

硫酸

4 mol·L1

ρ1

2 mol·L1

ρ2

氨水

4 mol·L1

ρ3

2 mol·L1

ρ4

1ρ1、ρ2ρ3、ρ4由大到小的順序?yàn)椋?/span>________。

2表中2 mol·L1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:________

34 mol·L1的氨水與2 mol·L1的硫酸等體積混合,所得溶液呈______性(填、;溶液中離子濃度從大到小的順序是:___________________。

420%的硫酸與10%的硫酸等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______

A.>15% B.=15% C.<15% D.無(wú)法判斷

5100g濃度為4 mol·L1的硫酸溶液與_____mL水混合,可以使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:

2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/mol

S(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=?

下列說(shuō)法不正確的是

A. H3<H2

B. 將少量 CO 2、SO2分別通入澄清石灰水,都能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象

C. CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 相同條件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol

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