Question

在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反應是

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，

 

（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X₂的轉化率逐漸降低
b．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

Answer 1

考點：鹵素原子結構及其性質的比較

專題：鹵族元素

分析：（1）溫度升高，平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，HX的生成反應為放熱反應；
（2）K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解．

解答： 解：（1）由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以HX的生成反應是發(fā)熱反應；
故答案為：放熱；
（2）K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，a正確；反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項d正確；而選項b、c與K的大小無直接聯(lián)系．
故答案為：ad．

點評：用圖表表述化學過程或呈現背景信息是化學常用的表達方式，全面考查學生分析、比較、概括、歸納問題的能力．