Question

某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時間（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

 

（填字母編號）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應(yīng)體系溫度      d．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T₁不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n應(yīng)不少于

 

mol．
（4）維持容器的體積和溫度T₁不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=

 

．
（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．
由圖可知，Q

 

0  （填＜、＞、=），c點v（正）

 

v（逆）    （填＜、＞、=）．

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡時生成物的濃度冪之積之反應(yīng)物濃度的冪之積；
（2）由圖可知反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都增加；
（3）由提供的數(shù)據(jù)可知，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，所以生成D、E的量為0.5-0.2=0.3mol，A的量要夠轉(zhuǎn)化所以A的量不小于0.3mol；
（4）溫度不變平衡常數(shù)不變，來求a的值；
（5）最高點達平衡狀態(tài)，溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：（1）由表可知40分鐘達平衡狀態(tài)，所以K=

0.6 2 × 0.6 2

( 1.2 2 )2

=0.25，故答案為：0.25；
（2）由圖可知反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都增加，可能增大反應(yīng)物B的量，平衡正向移動，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成的物質(zhì)的量都增加，或按變化量同時改變反應(yīng)物和生成物，故選：ad；
（3）由提供的數(shù)據(jù)可知，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，所以生成D、E的量為0.5-0.2=0.3mol，A的量要夠轉(zhuǎn)化所以A的量不小于0.3mol，
故答案為：0.3；
（4）A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）
起始量       3.0mol     amol    0mol
平衡量      3-0.5×2   a+0.50    0.50mol

0.5 2 × a+0.5 2

( 2 2 )2

=0.25，解得a=1.5，故答案為：1.5；
（5）最高點達平衡狀態(tài)，溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q小于0，故答案為：＜；=．

點評：本題是一題綜合考查題，涉及化學平衡常數(shù)的計算、化學反應(yīng)的轉(zhuǎn)化、根據(jù)平衡常數(shù)求解以及圖象問題，難度較大．