一定溫度下,用水稀釋0.1 mol/L的一元弱酸HA,隨稀釋進(jìn)行,下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積,Ka表示HA的電離常數(shù))( )
A.KW B.
C. D.c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)(4分)物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀和微觀的物理量。填寫關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的四個(gè)恒等式(NA表示阿伏加德羅常數(shù)):
n= = = = 。
(2)(5分)同溫同壓下,同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ,物質(zhì)的量之比為 ,原子總數(shù)之比為 ,摩爾質(zhì)量之比為 ,質(zhì)量之比為 。
(3)(1分)若某原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是__________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO
B.25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D. 溫度升高,c(HCO)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為( )
①1 mol/L 的鹽酸、0.1 mol·L-1的鹽酸
③0.01 mol·L-1的NaOH
A.1∶10∶100 B.0∶1∶12
C.14∶13∶12 D.14∶13∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中與1.0×10-5 mol·L-1的NaOH溶液的pH相同的是( )
A.把pH=6的鹽酸稀釋1 000倍
B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍
C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合
D.把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是( )
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3
B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列電離方程式錯(cuò)誤的是
A.CaCl2 =Ca2++2Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.HNO3=H++NO3- D.NaHCO3=Na++H++CO32-
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