下列電離方程式錯誤的是
A.CaCl2 =Ca2++2Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.HNO3=H++NO3- D.NaHCO3=Na++H++CO32-
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一定溫度下,用水稀釋0.1 mol/L的一元弱酸HA,隨稀釋進行,下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積,Ka表示HA的電離常數(shù))( )
A.KW B.
C. D.c(OH-)
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下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后,所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是( )
A.NaHCO3 B.KMnO4
C.FeCl3 D.NaCl
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中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念,下列做法不符合該理念的是
A.研究可降解高分子材料,較少使用塑料制品
B.倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟,減少對化石燃料的依賴
C.通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質(zhì)量
D.采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾
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化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法錯誤的是
A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染
D.在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
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某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測定該氮肥的含氮量,一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的實驗裝置圖如下。請回答相關(guān)問題:
(1)儀器A的名稱為 ,干燥管中堿石灰的作用是 ,廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是 。
(2)寫出硫酸氫銨與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(3)指導(dǎo)老師指出,用該裝置進行實驗,即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸,測得的樣品含氮量仍將偏低,其原因可能是 。
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已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則下列說法不正確的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的燒堿溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
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減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:
浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請回答下列問題:
(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦,1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移________ mol電子。
(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)浸出液的pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至________。
(3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫序號)。
a.溶液的pH值 b.金屬離子的電荷
c.金屬離子的半徑 d.吸附時間
(4)操作a包括________等過程。
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