Question

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是____。

（2）Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為_____。

（3）證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_____。

（4）利用Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。

②若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，用必要的文字和有關(guān)的離子方程式解釋此現(xiàn)象_____。

Answer 1

【答案】丙 FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3HCl 丁達(dá)爾效應(yīng) 正 有紅褐色沉淀生成 有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解(溶液變黃色)，加鹽酸時，先是膠體在電解質(zhì)作用下發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，然后繼續(xù)加鹽酸，Fe(OH)3沉淀溶解：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，生成氯化鐵棕黃色溶液

【解析】

（1）（1）甲同學(xué)向1molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25mL沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：丙；

（2）Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為：，

故答案為：；

（3）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體，

故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；

（4）①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，膠粒向負(fù)極移動，說明Fe(OH)3膠粒帶正電，

故答案為：正；

②加入濃鹽酸是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入濃鹽酸，氫氧化鐵沉淀會溶解，加鹽酸時，先是膠體在電解質(zhì)作用下發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，然后繼續(xù)加鹽酸，Fe(OH)3沉淀溶解，生成硫酸鐵棕黃色溶液。