Question

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃．
（2）現(xiàn)有：①澄清石灰水；②偏鋁酸鈉溶液．在上面兩種溶液分別通入過(guò)量的CO₂，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①CO₂+OH^-═HCO₃^-、②CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工業(yè)上用氨氣與空氣為原料在催化劑與高溫下，生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽；
（2）澄清石灰水通入過(guò)量CO₂生成碳酸氫鈣和水，過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（3）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，氨的催化氧化生成NO和H₂O．

解答 解：（1）SO₂用飽和Na₂SO₃溶液吸收，亞硫酸鈉和水和二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃，
故答案為：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃；
（2）澄清石灰水通入過(guò)量的CO₂，過(guò)量的CO₂與澄清石灰水反應(yīng)生成HCO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+OH^-═HCO₃^-，過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：CO₂+OH^-═HCO₃^-；CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）工業(yè)上氨氣被催化氧化生成NO和H₂O，化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式書(shū)寫(xiě)，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物量的不同產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．