11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）FeCl3+KOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）NaOH+CH3COOHOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）鐵片放入鹽酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
（7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．

分析 （1）鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；
（2）二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀；
（3）二者發(fā)生酸堿中和生成醋酸鈉和水；
（4）二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
（5）碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳、水；
（6）二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（7）二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水．

解答 解：（1）鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
（2）二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）二者發(fā)生酸堿中和生成醋酸鈉和水，離子方程式：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；
故答案為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；
（4）二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（5）碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳、水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（6）二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（7）Fe2O3溶于稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，
故答案為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．從海水中提取鎂B．用酒精測試儀檢測酒駕
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D均為短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）若A是淡黃色固體，C是造成酸雨的物質(zhì)，則符合條件的B的化學(xué)式是H2S（只寫一種）．1molA轉(zhuǎn)化為C時，轉(zhuǎn)移電子4mol．
（2）若B、D兩種物質(zhì)均具有兩性，向反應(yīng)④中通入過量的溫室氣體，可將C轉(zhuǎn)化為D，則C與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B、C、D所含元素均為2種，反應(yīng)①、②中的反應(yīng)物除A外均含有空氣中的單質(zhì)，則物質(zhì)D的化學(xué)式是SiF4，寫出D的一種用途：有機硅化合物的合成材料．
（4）若含同種元素的物質(zhì)A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白，其中A是黃綠色氣體，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈堿性．元素種類與物質(zhì)之間的關(guān)系如表：
 物質(zhì) A B C D
 元素種類 1 2 3 3
則A的電子式為，物質(zhì)C的化學(xué)式是HClO，寫出反應(yīng)A→D的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)．查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象．下面是某�；瘜W(xué)探究小組設(shè)計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗．
（1）將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在坩堝（填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼．
（2）將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、過濾（填一種操作名稱）．
（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色．經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起萃取作用
（5）用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)．不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳的原因是：因為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會損失碘的質(zhì)量
（6）證明得到的固體是碘單質(zhì)的最簡單的化學(xué)方法是取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
（2）現(xiàn)有：①澄清石灰水；②偏鋁酸鈉溶液．在上面兩種溶液分別通入過量的CO2，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①CO2+OH-═HCO3-、②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上用氨氣與空氣為原料在催化劑與高溫下，生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、壓強、溫度、催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．改變壓強不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)
D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　�。�
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)
C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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