Question

5．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）干燥劑選用是堿石灰
（3）若C中放有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，則試紙顏色的變化是紅色變藍(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，應(yīng)選用裝置E．
（6）若改用圖2裝置制取氨氣，分液漏斗中裝有濃氨水，則圓底燒瓶中可以用②③④（填序號(hào)）
①CaCl₂②堿石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤濃硫酸   ⑥硅膠   ⑦P₂O₅
（7）寫出氨氣在空氣中催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 裝置A利用氫氧化鋇和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，通過裝置B中堿石灰吸收水蒸氣干燥氨氣，進(jìn)入裝置C，C中放有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇到氨氣反應(yīng)生成一水合氨顯堿性，試紙變藍(lán)色，進(jìn)入裝置D滴入濃鹽酸會(huì)產(chǎn)生白煙是氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒，最后剩余氣體需要用裝置E吸收，防止倒吸，
（1）用氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)制備氨氣，生成氨氣和氯化鋇、水；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（4）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成白煙；
（5）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置；
（6）若改用圖2裝置制取氨氣，濃氨水易揮發(fā)，濃氨水滴入到生石灰、堿石灰、NaOH固體等，與水反應(yīng)或溶解放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨水的揮發(fā)；
（7）氨氣在空氣中催化氧化生成一氧化氮和水；

解答 解：（1）用氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)制備氨氣，生成氨氣和氯化鋇、水，方程式為：2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑堿石灰干燥，
故答案為：堿石灰；
（3）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，
故答案為：紅色變藍(lán)色；
（4）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成氯化銨晶體，所以有白煙生產(chǎn)，反應(yīng)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：有白煙生成；
（5）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置，裝置E倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，
故答案為：E；
（6）若改用圖2裝置制取氨氣，濃氨水易揮發(fā)，濃氨水滴入到生石灰、堿石灰、NaOH固體等，與水反應(yīng)或溶解放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨水的揮發(fā)，
①CaCl₂溶解溶液溫度變化不大，不能生成氨氣，故①錯(cuò)誤；
②堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣，溶解放熱，溶液溫度升高，一水合氨分解生成氨氣，故②正確；
③CaO溶解放熱，溶液溫度升高，一水合氨分解生成氨氣，故③正確；
④NaOH溶解放熱，溶液溫度升高，一水合氨分解生成氨氣，故④正確；
 ⑤濃硫酸和一水合氨反應(yīng)不能生成氨氣，故⑤錯(cuò)誤；
⑥硅膠和氨水不反應(yīng)，不能生成氨氣，故⑥錯(cuò)誤；
⑦P₂O₅ 和氨水反應(yīng)，不能生成氨氣，故⑦錯(cuò)誤；
故答案為：②③④；
（7）氨氣在空氣中催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，掌握制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．