美國(guó)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，即含氧酸分子中的非羥基氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為，則非羥基氧原子數(shù)為（m－n），其數(shù)值越大，該含氧酸酸性越強(qiáng)：

m－n

0

1

2

3

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

很強(qiáng)

舉例

HClO

（1）按上述規(guī)律判斷：、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________．

（2）從形式上看，亞磷酸（）和亞砷酸（）分子結(jié)構(gòu)相同，酸性強(qiáng)弱相當(dāng)，但實(shí)際上它們的酸性強(qiáng)弱差別很大，為中強(qiáng)酸，而為弱酸．試根據(jù)上述經(jīng)驗(yàn)規(guī)律推斷，和的結(jié)構(gòu)式分別為________．

 

答案：
解析：

（1）；

（2）．

 


提示：

（1）非羥基氧原子數(shù)（m－n）依次為3，2，1；

（2）比的非羥基氧原子數(shù)多．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：022

美國(guó)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出一個(gè)定性判斷的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，即含氧酸分子中的非羥基氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱有相關(guān)性．設(shè)含氧酸分子式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為(m－n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)：

　　m－n　　　　　0　　　　1　　　　2　　　　3

　　含氧酸強(qiáng)度　　弱酸　　中強(qiáng)酸　　強(qiáng)酸　　　很強(qiáng)酸

　　舉例　　　　　HClO　　H3PO3　　HNO3　　HClO4

(1)按上述規(guī)律：H2CrO4、H3AsO3、HMnO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(2)從形式上看，H3PO3和H3AsO3分子結(jié)構(gòu)相同，酸性強(qiáng)弱相當(dāng)，但實(shí)際上它們的酸性差別很大，H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試根據(jù)上述經(jīng)驗(yàn)規(guī)律推斷，H3PO3和H3AsO3的結(jié)構(gòu)式分別是________和________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

六十年代美國(guó)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷其強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。

    說(shuō)明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

高強(qiáng)酸

實(shí)例

HClO

H3PO4

H2SO4

HClO4

結(jié)構(gòu)式

HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析：HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

六十年代美國(guó)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷其強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。

    說(shuō)明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

高強(qiáng)酸

實(shí)例

HClO

H3PO4

H2SO4

HClO4

結(jié)構(gòu)式

HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析：HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

六十年代美國(guó)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷其強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。

說(shuō)明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

高強(qiáng)酸

實(shí)例

HClO

H3PO4

H2SO4

HClO4

結(jié)構(gòu)式

HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________<span style='mso-ascii-font-family: "Times New Roman";mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family: "Times New Roman"'>。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析：HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

六十年代美國(guó)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷其強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。

說(shuō)明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

高強(qiáng)酸

實(shí)例

HClO

H3PO4

H2SO4

HClO4

結(jié)構(gòu)式

HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析：HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案