8．若反應(yīng)N2+3H2=2NH3在某溫度下的平衡常數(shù)為K1，而反應(yīng)NH3=$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2在該溫度下的平衡常數(shù)為K2，則K1和K2的關(guān)系為K1=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

分析 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度，平衡常數(shù)就是平衡狀態(tài)的一種數(shù)量標(biāo)志，是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一種特征值． 化學(xué)平衡常數(shù)通常用各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值來(lái)表示，所以N2+3H2=2NH3，平衡常數(shù)K1=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（{N}_{2}）}$；氨的合成反應(yīng)NH3=$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 的平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)K2=$\frac{{c}^{1.5}（{H}_{2}）•{c}^{0.5}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，分析解答．

解答 解：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度，平衡常數(shù)就是平衡狀態(tài)的一種數(shù)量標(biāo)志，是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一種特征值． 化學(xué)平衡常數(shù)通常用各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值來(lái)表示，所以N2+3H2=2NH3，平衡常數(shù)K1=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（{N}_{2}）}$；氨的合成反應(yīng)NH3=$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 的平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)K2=$\frac{{c}^{1.5}（{H}_{2}）•{c}^{0.5}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，所以K1=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$，故答案為：K1=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，注意化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
C．RO3-中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
（2）A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是H2O分子之間能形成氫鍵．
（3）寫出同時(shí)含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式NH4HSO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4．
（4）A2C的電子式為，C和D形成的一種化合物與A2C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（5）B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式NH3+H+═NH4+
（6）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)渡元素位于第四周期第ⅥB族，是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．常用于金屬加工，電鍍等行業(yè)中．工業(yè)生產(chǎn)的含鉻廢水也是重要工業(yè)污染物之一．工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe（CrO2）2為原料冶煉金屬鉻還可獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如如圖1所示：

（1）Na2Cr2O3中鉻元素的化合價(jià)為+2，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（2）酸化過(guò)程中，選用硫酸而不選用鹽酸的原因是鉻酸根有強(qiáng)氧化性，把鹽酸中的氯離子氧化，生成氯氣．
（3）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）加入Na2S溶液充分反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3↓+22OH-．
（5）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3固體B．NaCl溶液C．濃H2SO4D．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個(gè)區(qū)（　　）
A．s區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)関2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水　　  B．氯化鉀固體     C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸      E．降低溫度      F．減少CaCO3
（3）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
a的化學(xué)式為NaH；
b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2（寫一種即可）；
c的電子式為．

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