Question

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
B.用金屬活動性順序可解釋反應：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
C.對于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
D.由反應SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．水電離平衡為吸熱反應，則升高溫度，促進水的電離，氫離子、氫氧根離子濃度均增大，則水的離子積增大、pH減小，故A正確；

B．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K為氣態(tài)，逸出后使平衡正向移動，而金屬性K大于Na，不能利用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；

C．壓縮容器體積，濃度增大，氣體的顏色加深，但反應為氣體體積不變的反應，平衡不移動，故C錯誤；

D．SiO2+2C Si+2CO↑為非自發(fā)的氧化還原反應，則不能比較C、Si的非金屬性，故D錯誤；

故選A．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的理解，了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．