短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閅<Z<X<W

B．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C．化合物YX、ZX2、WX3，中化學(xué)鍵的類型相同

D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)

C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D．氧化還原反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東師大附中高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻(催化劑)，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44．8mL氧氣。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化；體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) 已知：NO在O2存在時與水可按4NO+3O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)進(jìn)行

A．23l.5mL， B．268.8mL C．287.5mL D，313．6mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是:

A． 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B． 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C． 任何溫度下為非自發(fā)過程

D． 任何溫度下為自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在反應(yīng)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中：

（1）上述反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）該反應(yīng)中氧化劑為_________________，氧化產(chǎn)物為_________________（填化學(xué)式）

（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定濃度的濃硝酸中加入m克銅鎂合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?v mL時，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀質(zhì)量為n 克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有( )

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bv mol

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol ④生成NO2氣體的體積為L

⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 mol

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ①③⑤ D． ①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是 。

實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)物投入量

平衡時H2濃度

吸收或放出的熱量

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A

1、1、0、0

c1

Q1

α1

B

0、0、2、2

c2

Q2

α2

C

2、2、0、0

c3

Q3

α3

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥

B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)

D．用銅電極電解2.0 mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1

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