大理石與鹽酸反應的反應速率如圖所示，已知反應為放熱反應．
（1）寫出該反應的離子反應方程式：
 
．
（2）反應開始時反應速率加快的原因是
 
．
（3）反應后期反應速率下降的原因是
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：發(fā)生大理石與氫離子的反應，反應為放熱反應，由圖可知，開始反應速率增大與溫度有關，后來反應速率減小與氫離子濃度有關，以此來解答．
解答： 解：（1）發(fā)生大理石與氫離子的反應，離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）反應開始時反應速率加快的原因是溫度升高，反應速率加快，故答案為：溫度升高，反應速率加快；
（3）反應后期反應速率下降的原因是反應物濃度減小，反應速率減慢，故答案為：反應物濃度減小，反應速率減慢．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析能力及應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、過量的SO2通入氨水中：NH3?H20+SO2
  
.
 
NH4++H++SO32-
B、實驗室制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-
  
.
 
3Fe3++NO↑+3H2O
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
  
.
 
2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

光氣（COCl2）在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖（每次僅改變一個條件）：

①比較第2min 反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
 
T（8）
②比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率
[分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
 

③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是
 

④比較第8min和第16min時，平衡常數(shù)K值（分別用K8，K16表示）大小關系是
 

⑤COCl2在達平衡時的轉化率中最大的是第
 
min（范圍）
⑥計算出第4min之后再達平衡的混合氣體中，平均相對分子質(zhì)量最大數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）保持營養(yǎng)平衡合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，下列物質(zhì)含有豐富蛋白質(zhì)的是
 
（ 填字母）．

②我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。谌梭w中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
．
（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是
 
 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸；      b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子；
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物．
②垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有
 
（填字母）標志的垃圾筒內(nèi)．

③1998年我國長江流域發(fā)生百年一遇的洪水，洪水泛濫期間為解決災民的飲用水問題，防疫人員向災民發(fā)放兩種藥物--明礬和漂白粉，用它們來凈化河水．漂白粉的有效成份是
 
，作用是
 
；明礬的凈水原理是
 
（用有關反應的離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入（NH4）2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做
 
．繼續(xù)加水時，沉淀會
 
，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)．
（2）在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結起來，這種作用叫做
 
，繼續(xù)加水時，
 
恢復為原蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
 
；離子方程式：
 

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，化學方程式為
 

II、實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗．請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，B中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，儀器A、B的名稱：A
 
、B
 
；該反應中的氧化劑為
 
．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
 
，D中濃硫酸的作用是
 
．
（3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應的離子方程式為
 

（4）G中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是
 
．反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應的氧化劑為
 
，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
 g
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當0＜
a
b
≤
1
2
 時，反應的離子方程式為：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
當
a
b
=1時
 

當
a
b
≥
3
2
時
 

（3）某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X．已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol e-生成X，則X的化學式
 
，試寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結合化學知識，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽
（1）食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填序號） ①單質(zhì)    ②元素，其中碘元素的化合價為
 
價．若身體缺乏碘元素易患
 
．
（2）加碘鹽的食用方法中說明，烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列因果關系敘述正確的是（　　）
A、SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B、濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
C、Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

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