Question

下列因果關系敘述正確的是（　　）

• A、SO₂具有漂白性，故可使酸性KMnO₄溶液褪色
• B、濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
• C、Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制取Mg
• D、Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì),鈉的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化硫具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化；
B．硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成的二氧化氮溶于硝酸使得濃硝酸顯黃色；
C．鈉性質(zhì)活潑，投入與鹽溶液中先與水發(fā)生反應；
D．鐵遇到強的氧化劑被氧化生成三價鐵，遇到弱的氧化劑被氧化生成二價鐵．

解答： 解：A．二氧化硫具有還原性，故可使酸性KMnO₄溶液褪色，故A錯誤；
B．濃硝酸中的HNO₃見光會分解，生成的二氧化氮溶于硝酸使得濃硝酸顯黃色，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色，故B正確；
C．鈉性質(zhì)活潑，投入與鹽溶液中先與水發(fā)生反應，故C錯誤；
D．鐵遇到強的氧化劑被氧化生成三價鐵，遇到弱的氧化劑被氧化生成二價鐵．例如與硫反應生成硫化亞鐵，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉二氧化硫、濃硝酸、鈉、鐵的性質(zhì)是解題關鍵．