化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C
5H
8.A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
;
(2)②的反應(yīng)方程式為
;
(3)①和③的反應(yīng)類型分別為
,
.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C
5H
8,A是異戊二烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH
2=C(CH
3)-CH=CH
2,A和B反應(yīng)生成
,根據(jù)異戊二烯和
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A和B發(fā)生了加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH
2=CHCOOCH
2CH
3,
和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成
,
在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成
.
和溴再光照條件下反應(yīng)生成C,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C
8H
10O
3,所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
,分子式為C
8H
10O
3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
.
解答:
解:化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C
5H
8,A是異戊二烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH
2=C(CH
3)-CH=CH
2,A和B反應(yīng)生成
,根據(jù)異戊二烯和
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A和B發(fā)生了加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH
2=CHCOOCH
2CH
3,
和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成
,
在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成
.
和溴再光照條件下反應(yīng)生成C,C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng),再和酸反應(yīng)生成C
8H
10O
3,所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
,分子式為C
8H
10O
3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH
2=C(CH
3)-CH=CH
2,故答案為:CH
2=C(CH
3)-CH=CH
2;
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為:
+2NaOH
+2NaBr+2H
2O,
答案為:
+2NaOH
+2NaBr+2H
2O;
(3)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),反應(yīng)③屬于取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng).
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,需要學(xué)生順序掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是( 。
A、NaCl |
B、Al2O3 |
C、NaOH |
D、C6H6 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
(1)寫出下列儀器的名稱:C
;D
(2)儀器中,使用前必須檢查是否漏水的有
(填序號(hào)),分離四氯化碳與水的混合物除圖中給出儀器及鐵架臺(tái)(帶鐵圈)外還需要的儀器有:
,四氯化碳在
(填“上層”或“下層”).
(3)實(shí)驗(yàn)室需要240mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol.L
-1的硫酸,現(xiàn)用密度為1.84g?cm
-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制.
①完成該實(shí)驗(yàn)需要的儀器有
.
②選用量筒規(guī)格為
(填序號(hào)),需量取
mL的濃硫酸.
A.10mL B.20mL C.50mL
③下列實(shí)驗(yàn)步驟中,正確的操作順序應(yīng)該是:
.
A 用量筒量取濃硫酸,緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
B 用約30ml蒸餾水,分出三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶中;
C 將稀釋后的硫酸,冷卻后沿玻璃棒注入容量瓶中;
D.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
E.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;
F.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)與刻度線相切;
④下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A.洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
B.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面.
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
前四周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸變大,其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,B的第一電離能大于C,E原子的外圍電子排布為(n-l)d
(n+6)ns
1.由它們組成的配位化合物X為深藍(lán)色的結(jié)晶水合物,其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1.回答下列問(wèn)題.
(1)該配位化合物X的化學(xué)式為
.
(2)碳鉑是一種含BA
3分子的具有抗癌活性的金屬配合物,碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1,其中碳原子的雜化方式有
.
(3)D元素原子的最外層電子軌道表式為
.
(4)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?div id="pbudmkz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(5)元素B的單質(zhì)可以和電石(CaC
2)反應(yīng),生成氰氨化鈣(CaCN
2),氰氨化鈣和水反應(yīng)可生成NH
3.與CN
22-互為等電子體的分子有
(填寫一種化學(xué)式即可);寫出CaCN
2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(6)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個(gè)數(shù)比為1:1,該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng),生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
.單質(zhì)E的晶胞如圖2所示,若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為N
A,單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則表示該晶胞密度的計(jì)算式為ρ=
g/cm
3.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
綠礬(FeSO
4?7H
2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.如圖1是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H
2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5.
(1)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
.
(2)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe
3+的實(shí)驗(yàn)操作是
(3)請(qǐng)結(jié)合圖2的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整操作IV制備FeSO
4?7H
2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為
.
(4)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):
□KMnO
4+□FeSO
4+□H
2SO
4-□Fe
2(SO
4)
3+□MnSO
4+□K
2SO
4+□H
2O
(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe
2+含量的方法是:
a.稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO
4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO
4溶液體積的平均值為20.00mL.
①在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
式滴定管,理由是
;
②計(jì)算上述樣品中FeSO
4?7H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下表是四種常見(jiàn)元素的單質(zhì),化合物的性質(zhì),請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問(wèn)題
元素 | 性質(zhì) |
X | 其單質(zhì)在潮濕的空氣中放置表面易產(chǎn)生綠色的銹跡 |
Y | 該元素在地殼中的含量?jī)H次于氧 |
Z | Z的氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) |
W | 單質(zhì)為黃綠色氣體,有毒 |
T | T的一種核素質(zhì)量數(shù)為32,其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等 |
(1)Y基態(tài)原子的核外電子排布式為
.
(2)T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
.
(3)比較W與T的原子半徑大小關(guān)系:
.
(4)寫出Z的氫化物與W的氫化物相遇的現(xiàn)象:
.
(5)寫出X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
(6)實(shí)驗(yàn)室制備W的單質(zhì)的化學(xué)方程式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變 |
B、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 |
C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 |
D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.Y、Z、L 與X形成的簡(jiǎn)單化合物的空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、折線形,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問(wèn)題:
(1)L元素的元素符號(hào)為
;Y在元素周期表中的位置為
;X、L、M的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是
(用元素離子符號(hào)表示).
(2)Y、Z可形成一種晶體A,A晶體的構(gòu)成微粒間只以單鍵結(jié)合且Y、Z原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出A的化學(xué)式
;下列關(guān)于A晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
.
a.該晶體屬于原子晶體,硬度比金剛石更大
b.該晶體中每個(gè)Y原子連接4個(gè)Z原子,每個(gè)Z原子連接3個(gè)Y原子
c.該晶體中Z原子與所連原子形成正四面體結(jié)構(gòu)
d.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(3)E與Z同一主族,E原子比Z原子多兩個(gè)電子層,則E的原子序數(shù)為
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
.
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,NaHCO
3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R.寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是( 。
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+ |
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
C、Mg2+、K+、OH-、NO3- |
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
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