1．下列關(guān)于化學(xué)素養(yǎng)的說法中，正確的是（　�。�
A．海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”
B．溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕黃色，產(chǎn)物為FeCl3
D．工業(yè)煉鐵的設(shè)備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

分析 A．溴為“海洋元素”；
B．AgI用于人工降雨；
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，發(fā)出黃色的火焰；
D．煉鐵高爐中還原劑還原含鐵礦山，加入石灰石與二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．海水中溴為“海洋元素”，碘主要存在于海帶中，故A錯誤；
B．AgI用于人工降雨，而溴化銀是一種重要的感光材料，故B錯誤；
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體NaCl，鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕褐色，產(chǎn)物為FeCl3，故C錯誤；
D．煉鐵高爐中還原劑還原含鐵礦山，加入石灰石與二氧化硅反應(yīng)，則工業(yè)煉鐵的設(shè)備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于蔗糖脫色
B．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒
C．鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑
D．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動．

（1）如上圖Ⅰ為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）
設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子；
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，溶液顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
（3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的∩形裝置如圖Ⅱ所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；乙裝置中石墨①為陰（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
B．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
D．將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法．
（l）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是CO、H2．煤的液化又分為直接液化和間接液化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如圖所示：

圖示過程中Fe2+的作用為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe2+$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe3+的離子方程式：4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe3++2H2O．
②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術(shù)，再把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為CaO（填化學(xué)式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入吸收塔設(shè)備，用石灰水淋洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一些化學(xué)反應(yīng)中，往往會涉及反應(yīng)的先后順序問題．下列實驗中，離子反應(yīng)的先后順序判斷正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入鐵粉：Cu2+、Fe3+
D．含等物質(zhì)的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀鹽酸：CH3COO-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某烴的密度是氫氣密度的14倍，分子中碳與氫的質(zhì)量比為6：1，寫出分子式C2H4．

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