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11．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于蔗糖脫色
B．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒
C．鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑
D．SiO2具有導電性，可用于制造光導纖維

分析 A．二氧化硫有毒；
B．強氧化性物質能使蛋白質變性；
C．鐵與氧氣、水反應；
D．二氧化硅為絕緣體．

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用于食品脫色，故A錯誤；
B．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；
C．用鐵粉作食品干燥劑是鐵與氧氣、水共同作用，與表面積大無關，故C錯誤；
D．二氧化硅為絕緣體，不導電，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了生活中常見的化學知識，明確二氧化硫、過氧化氫、二氧化碳、鐵的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是（　�。�
A．
     電解飽和食鹽水		B．
     銅鋅原電池
C．
     電鍍銀		D．
    電解精煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產品的流程圖如下：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質有Ce4+、CO2．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖所示：

生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產品NH4NO3的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH4NO3質量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標準狀況下的體積為22.4ycm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液的pH逐漸降低
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.002 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關鈉的敘述正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火
B．鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅
C．鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強氧化性
D．2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液中溶質的質量分數大于4%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯甲酸（）和乙醇在濃硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及時除去反應中產生的水可提高酯的產率．據此某實驗小組設計了如下圖的裝置來進行上述實驗．相關信息如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解度
苯甲酸1221.27249微溶
乙醇460.78978.3易溶
苯甲酸乙酯1501.05212.6難溶
實驗方案為：

（1）儀器甲的名稱為球形冷凝管．
（2）①往丙中加入藥品的順序為C．
A．無水乙醇、濃硫酸、苯甲酸晶體            B．濃硫酸、苯甲酸晶體、無水乙醇
C．苯甲酸晶體、無水乙醇、濃硫酸            D．苯甲酸晶體、濃硫酸、無水乙醇
②若加熱反應后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確操作是停止加熱，冷卻后再加入沸石．
③微沸回流過程中，可以看到乙內的混合試劑的顏色變?yōu)樗{色．
（3）加入碳酸鈉粉末的作用是中和濃硫酸及未反應的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，粗產物在下層（填“上”或“下”）．
（5）加熱蒸餾若采用2圖裝置（加熱裝置已經略去）進行，該裝置存在的2個問題為溫度計的水銀球不應插入反應液中、不應用直型冷凝管．
（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率為80%．
（7）裝置乙的作用為乙中的吸水劑可以吸收反應中產生的水分，有利于提高酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑
B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
C．金屬離子在反應中可能被氧化、也可能被還原
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為 NA
B．28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數為2 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應，轉移的電子數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于化學素養(yǎng)的說法中，正確的是（　　）
A．海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”
B．溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕黃色，產物為FeCl3
D．工業(yè)煉鐵的設備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

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