Question

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH．下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	電解過程產生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6L
	B．	電解過程轉移的電子數為3.612×1023個
	C．	電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
	D．	加入的堿式碳酸銅的反應是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

Answer 1

考點：

電解原理． .
專題：	電化學專題．
分析：	電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段： 第一階段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4， 第二階段：2H2O2H2↑+O2↑， 將堿式碳酸銅化學式改變?yōu)?CuO•H2O•CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相當于加入0.2molCuO和0.1mol水，根據氧化銅和水的量計算即可．
解答：	解：電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段： 第一階段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4， 第二階段：2H2O2H2↑+O2↑， 將堿式碳酸銅化學式改變?yōu)?CuO•H2O•CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相當于加入0.2molCuO和0.1mol水， 第一階段：根據銅原子守恒知，電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，轉移電子的物質的量=0.2mol×2=0.4mol； 第二階段：電解生成0.1mol水轉移電子的物質的量=0.1mol×2=0.2mol， 所以解過程中共轉移的電子數為0.4mol+0.2mol=0.6mol； A、電解分為兩步電解硫酸銅和水生成氧氣0.1mol，電解0.1mol水生成0.1mol氫氣和0.05mol氧氣，共生成氣體0.15mol+0.1mol=0.25mol，氣體標準狀況體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正確； B、上述分析計算可知電子轉移總數為0.6mol，電解過程轉移的電子數=0.6mol×6.02×1023=3.612×1023個，故B正確； C、電解硫酸銅溶液分兩個階段：第一階段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二階段：2H2O2H2↑+O2↑，故C錯誤； D、加入的堿式碳酸銅的反應是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，故D正確； 故選C．
點評：	本題考查了電解原理，明確實際上加入的物質是解本題關鍵，再根據原子守恒、轉移電子守恒來分析解答，難度中等