向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

銅粉開(kāi)始溶解，溶液顯藍(lán)色，并有少量氣泡出現(xiàn)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）當(dāng)?shù)稳?nbsp;       mL硫酸后銅粉不再溶解；此時(shí)燒杯底應(yīng)該殘留          g銅粉；

（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應(yīng)該再加入至少        g KNO3固體。


（1）100mL；7.68；（2）8.08。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無(wú)色透明的溶液中：、K+、Na+、MnO4-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室溫下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)                      

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [單位：mol/(L·s)]表示，則正確的關(guān)系是：(   )

A.4/5v(NH3)=v(O2)     B.5/6 v(O2)=v(H2O)    C.2/3 v(NH3)=v(H2O)    D.4/5 v(O2)=v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：

(1)變黑后,黑色物質(zhì)會(huì)繼續(xù)與濃硫酸作用產(chǎn)生兩種氣體，這種黑色物質(zhì)與濃硫酸作用的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________

(2)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有_____________（填序號(hào)）。

A．酸性        B．吸水性        C．脫水性     D．強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣═2O2﹣

　

B．

有CH4放電的b極為電池的負(fù)極

　

C．

該電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2=2H2O+CO2

　

D．

b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

　

A．

電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L

　

B．

電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)

　

C．

電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

　

D．

加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Al是生活中常見(jiàn)的金屬，工業(yè)上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦（主要成分是

Al2O3，MgO，F(xiàn)e2O3等）中提取，其流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）操作Ⅰ是            ，氣體B的化學(xué)式是             

    （2）由濾液A生成Al(OH)3的離子方程式是                            

    （3）工業(yè)上采用右圖裝置電解熔融Al2O3制備金屬鋁，該電

解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                           ，若電解一

段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨損失了54g，且生成的CO與CO2的物質(zhì)的

量之比為2:1，則陰極生成的產(chǎn)物質(zhì)量為            g。

（4）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，

其性質(zhì)與鋁元素相似，則Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：                               ，研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是                 。

a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液

c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2: 3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為   （    ）

     A 1:2:3     B  1:3:3    C  1:6:9   D 1:3:6

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