6．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變．
A．①②④⑥B．②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

分析 從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．

解答 解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷
①v（正）=v（逆）；
②說明符合特征（2）；
③表示的都是正反應(yīng)方向；
④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；
⑤若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；
⑥表示混合物中各組成成分的百分含量不變；
故①②④⑥能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2的分子模型示意圖：
C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

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A．W與R形成的化合物只能含離子鍵
B．M、X與R的最高價(jià)氧化物的水化物所組成的原電池中M作負(fù)極
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W
D．化合物Y2Z2中只含極性共價(jià)鍵

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14．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，如圖物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（　�。�
A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液共熱
C．在銅作催化劑與氧氣加熱反應(yīng)D．在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知${\;}_{58}^{140}$Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素．下列關(guān)于${\;}_{58}^{140}$Ce的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為198B．中子數(shù)為82
C．與${\;}_{58}^{142}$Ce為同素異形體D．Ce元素相對(duì)原子質(zhì)量為140

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　　）
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
B．工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極
C．該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
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15．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ•mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ•mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ•mol-1
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