11．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　　）
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
B．工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極
C．該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
D．Zn是負(fù)極，反應(yīng)為Zn-2 e-+2OH-=Zn（OH）2

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，Ag2O作正極，故A錯(cuò)誤；
B．鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極氧化銀，不經(jīng)過(guò)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意先根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極，再結(jié)合導(dǎo)致移動(dòng)方向、離子濃度的變化來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則有關(guān)①②③的敘述正確的是（　�。�
A．①②③是化學(xué)性質(zhì)不同的粒子B．①不是核素，②③才是核素
C．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)D．①②③互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．汽油B．福爾馬林C．冰醋酸D．聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見(jiàn)中間體．其結(jié)構(gòu)如圖．
回答以下問(wèn)題：
（1）龍膽酸甲酯所含官能團(tuán)名稱為酚羥基、酯基
（2）龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4
（3）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)
b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與濃溴水反應(yīng)
（4）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；          ②能使FeCl3溶液顯色；
③酯類                      ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（6）已知X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得C4H8含有一個(gè)支鏈，A的核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰．

寫出①的化學(xué)方程式n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
②的化學(xué)方程式．
③的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變．
A．①②④⑥B．②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
（1）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)容器中未加入B，10S后達(dá)到平衡，則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1．
（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol•L-1），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-b=0.3．a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式Na2O2，并寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素T和氫元素形成的化合物屬于共價(jià)化合物，元素Z與元素T形成的化合物屬于離子化合物（以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++2H++V2+．充電過(guò)程中，H+向陰極區(qū)遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為V3++e-=V2+．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．若在一定
溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是B（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，試回答下面的問(wèn)題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
哪些操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？（填寫編號(hào)）②③⑤．
（4）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖1所示．則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．
（5）滴定管如圖2所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（6）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．

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