9．8月12日，天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場(chǎng)存儲(chǔ)的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．氰化鈉屬劇毒物質(zhì)，用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場(chǎng)和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCN中氮元素的化合價(jià)為+3
B．用雙氧水處理現(xiàn)場(chǎng)前，應(yīng)緊急疏散群眾
C．每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NaCN中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的

分析 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價(jià)降低為-2價(jià)，C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析．

解答 解：A．NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3，故A錯(cuò)誤；
B．NaCN具有毒性，所以應(yīng)緊急疏散群眾，故B正確；
C．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價(jià)降低為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D．NaCN中鈉離子與氰根離子形成離子鍵，C與N之間形成共價(jià)鍵，所以既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽離子正好充滿K，L，M三個(gè)電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號(hào)），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有5種不同能級(jí)的電子．基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（6）G的二價(jià)陽離子（如圖2所示）能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式為sp、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（或$\frac{8}{3}$）．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H=＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被氧化；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu（OH）2B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2

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14．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子半徑：Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于CO2和SiO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（　　）
A．SiO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
C．CO2與SiO2在物理性質(zhì)上差別很大
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)

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19．下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（　�。�
A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵
D．鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高

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